دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی
دانلود جزوه
دانلود کتاب رفتار سازمانی پیشرفته پرهیزگار و باقری خلاصه کتابئیان زهرا برومند دکتر مسعود احمدی دکتر حسن زارعی متین ارین قلی پور هرسی
: + – -ً ً ().
() (+) (-) () ، () ()
– ً () () () () ، +-( ). -(). -().
() -() ، -(؛ -) (+) () (+) (-).
(؛ -) (؛ -) () ()
: : () ( ). )) ، =*() = * -(· ) *-() * –() (= ) ، (؛ = ) (= ) ، () ً (=).
باشید و هر اتمی را که دارای قدرت الکترو نگاری متفاوت با کربن است ، شناسایی کنید. (معمولاً این به معنای O ، N ، F ، Cl یا Br است.) چگالی الکترون در جهت کلی اتم های الکترونگاتیو و جفت های منفرد جابجا می شود.
راه حل
متیل آمین حاوی اتم نیتروژن الکترونگاتیو با یک جفت الکترون تنها است. بنابراین گشتاور دوقطبی عموماً از CH3- به طرف جفت تنها نشان می دهد.
سوال 2 – 5
اتیلن گلیکول ، HOCH2CH2OH ، ممکن است هنگام کشیدن غیر قطبی به نظر برسد ، اما پیوند هیدروژنی داخلی منجر به یک گشتاور دوقطبی الکتریکی می شود. توضیح دهید.
سوال 2 – 6
از مولکولهای زیر نقشه های سه بعدی تهیه کنید و پیش بینی کنید که آیا هر کدام دارای گشتاور دوقطبی هستند یا خیر. اگر انتظار لحظه دوقطبی دارید ، جهت آن را نشان دهید.
دانلود جزوه رفتار سازمانی pdf
بارهای رسمی
با ایده های قطبیت پیوند و گشتاور دوقطبی ارتباط تنگاتنگی با مفهوم اختصاص بارهای رسمی به اتم های خاص درون یک مولکول ، به ویژه اتم هایی که تعداد ظاهراً “غیر طبیعی” پیوند دارند ، است. به دی متیل سولفوکسید (CH3SOCH3) نگاه کنید ، به عنوان مثال ، یک حلال که معمولاً برای حفظ رده های سلولی بیولوژیکی در دمای پایین استفاده می شود. اتم گوگرد موجود در دی متیل سولفوکسید دارای سه پیوند به جای دو معمول است و دارای بار مثبت رسمی است. برعکس ، اتم اکسیژن یک پیوند دارد نه دو پیوند معمولی و دارای بار منفی رسمی است. توجه داشته باشید که نقشه بالقوه الکترواستاتیک دی متیل سولفوکسید اکسیژن را منفی (قرمز) و گوگرد را نسبتاً مثبت (آبی) مطابق با بارهای رسمی نشان می دهد.
بارهای رسمی ، همانطور که از نامش پیداست دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی ، به صورت فرمالیته نمایش داده شده است و دلالت بر وجود بارهای یونی واقعی در یک مولکول ندارد. در عوض ، آنها وسیله ای برای “محاسبه” الکترون هستند و می توان رفتار سازمانی آنها را به روش زیر تصور کرد: یک پیوند کووالانسی معمولی هنگامی ایجاد می شود که هر اتم یک الکترون اهدا کند. اگرچه الکترونهای پیوندی توسط هر دو اتم مشترک هستند ، اما هر اتم را می توان به عنوان “مالک” یک الکترون برای اهداف حسابداری در نظر گرفت. به عنوان مثال ، در متان ، اتم کربن دارای یک الکترون در هر چهار پیوند C-H است. از آنجا که یک اتم کربن خالص و جدا شده دارای چهار الکترون ظرفیتی است و چون اتم کربن موجود در متان هنوز دارای چهار الکترون است ، اتم کربن متان خنثی است و هیچ بار رسمی ندارد.
یک اتم کربن جدا شده دارای 4 الکترون ظرفیت است.
همین امر در مورد اتم نیتروژن موجود در آمونیاک ، که دارای سه پیوند دانلود رایگان جزوه سازمان های بین المللی و دو الکترون غیر پیوندی (یک جفت تنها) است ، صادق است. نیتروژن اتمی دارای پنج الکترون ظرفیتی است و نیتروژن آمونیاک نیز دارای پنج الکترون است – یکی در هر سه پیوند N-H مشترک به علاوه دو در جفت تنها. بنابراین ، اتم نیتروژن موجود در آمونیاک هیچ بار رسمی ندارد.
یک اتم نیتروژن جدا شده دارای 5 الکترون ظرفیت است.
این اتم نیتروژن دارای 6/2+2=5 الکترون ظرفیت است.
در دی متیل سولفوکساید وضعیت متفاوت است. گوگرد اتمی دارای شش الکترون ظرفیتی است ، اما گوگرد دی متیل سولفوکسید دارای تنها پنج است – یکی در هر دو پیوند منفرد S-C ، یکی در پیوند منفرد S-O و – -= () – ()
= () – (/ + )
ً -– :
() () () – ً ؟ “” “” ؟
؟ ؟ / – -() ═(). ().
فهرست مطالب