دانلود رایگان جزوه رهبری سازمان PDF
دانلود جزوه
حسین بروزه دانشگاه پیام نور افجه دکتر پورولی سیدعلیاکبر افجه دکتر سعید جویزاده و دکتر دیوید اولریچ خلاصه کتاب رشته
ً “” – –:
ً ═
:
(*) + ؟
══-:- ══
– ══-: –
: — : —+ -(+ – ) () (+) – + () ، (+) – -() ()
+ ً ً () ، () [] —“” “” (). :
() () = [H3O+] [OH-] = * -[H2O] = “” “” آب با سایر دانلود رایگان جزوه رهبری سازمان PDF اسیدهای ضعیف در باز مشابه مفید است. در جدول 2 3 نیز توجه داشته باشید که بین قدرت اسید یک اسید و قدرت باز پایه مزدوج آن رابطه معکوس وجود دارد. یک اسید قوی دارای یک باز مزدوج ضعیف و یک اسید ضعیف دارای یک باز مزدوج قوی است. رهبری سازمان درک این رابطه معکوس ، به این فکر کنید که در واکنش اسید – پایه چه اتفاقی برای هیدروژن اسیدی می افتد. اسید قوی اسیدی است که H+ را به راحتی از دست می دهد ، به این معنی که پایه مزدوج آن H+ را ضعیف نگه می دارد و بنابراین باز ضعیفی است. یک اسید ضعیف اسیدی است که H+ را به سختی از دست می دهد ، به این معنی که پایه مزدوج آن پروتون را محکم نگه می دارد و بنابراین یک پایه قوی است. به عنوان مثال این واقعیت که HCl یک اسید قوی است به این معنی است که Cl2 H+ را محکم نگه نمی دارد و بنابراین یک باز ضعیف است. آب ، از طرف دیگر ، یک اسید ضعیف است ، به این معنی که OH- H+ را محکم نگه می دارد و یک پایه قوی است
سوال 2- 12
آمینو اسید فنیل آلانین دارای pKa = 1.83 و تریپتوفان دارای pKa = 2.83 است. کدام اسید قوی تر است؟
سوال 2 -13
یون آمید ، H2N- ، یک پایه بسیار قوی تر از یون هیدروکسید ، HO- است. کدام اسید قوی تر است ، NH3 یا H2O؟ توضیح دهید.
پیش بینی واکنشهای اسیدی- بازی از مقادیر pKa
مجموعه مقادیر pKa مانند آنچه در جدول 2 3 و ضمیمه B استفاده می شود برای پیش بینی این که آیا واکنش اسید – باز معینی انجام می شود یا خیر ، استفاده می شود ، زیرا H+ همیشه از اسید قوی تر به باز قوی تر تبدیل می شود. به به این معنا که یک اسید یک پروتون را به باز مزدوج یک اسید ضعیف تر اهدا می کند ، و باز مزدوج یک اسید ضعیف تر ، یک پروتون را از یک اسید قوی تر حذف می کند. از آنجا که آب (pKa = 15.74) از اسید استیک ضعیف تر است (pKa = 4.76) ، برای مثال ، یون هیدروکسید یک پروتون را محکمتر از یون استات نگه می دارد. بنابراین یون هیدروکس اید تا حد زیادی با استیک اسید ، CH3CO2H واکنش نشان می دهد و یون استات و H2O تولید می کند.
راه دیگر برای پیش بینی واکنش پذیری اسید و باز این است که به یاد داشته باشید که اسید مزدوج تولید شده در واکنش اسید – باز باید ضعیف تر و واکنش پذیرتر از اسید شروع کننده باشد و باز مزدوج محصول باید ضعیف تر و واکنش پذیرتر از باز شروع کننده باشد. در واکنش اسید استیک با یون هیدروکسید ، به عنوان مثال ، اسید مزدوج محصول (H2O) ضعیف تر از اسید شروع (CH3CO2H) و باز مزدوج محصول (CH3CO2 -) ضعیف تر از باز شروع (OH-) است.
پیش بینی قدرت اسید از ارزش pKa
آب دارای pKa = 15.74 و استیلن دارای pKa = 25 است. کدام اسید قوی تر است؟ آیا یون هیدروکسید تا حد قابل توجهی با استیلن واکنش نشان می دهد؟
استراتژی
در مقایسه دو اسید ، اسید با pKa پایین تر قوی تر است. بنابراین ، آب اسید قوی تری از استیلن است و به راحتی H+ را رها می کند.
راه حل
از آنجا که آب اسید قوی تری + – ═: – + = ؟
() (-) (* -) -؟
-≈≈؟
– = ؟
ً :
() : (-) () ═(═–) –+ ().
═+
فهرست مطالب